Question

（2008?上海）四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化． 單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水． 原子的M層有1個未成對的p電子．	單質質軟、銀白色固體、導電性強． 單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．	原子最外層電子層上s電子數等于p電子數． 單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期ⅦA

，寫出A原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）寫出C單質與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

＞

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度

小（或大）

（填“大”、“小”），其理由是

二氧化碳是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

．寫出證明這一結論的一個實驗事實

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強

．

Answer 1

分析：A單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個未成對的p電子，且B單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，且單質質軟、銀白色固體、導電性強，所以C是Na元素；D單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點，且原子最外層電子層上s電子數等于p電子數，則D是C元素．

解答：解：A單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，則A是S元素；B原子的M層有1個未成對的p電子，且B單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；C單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，且單質質軟、銀白色固體、導電性強，所以C是Na元素；D單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點，且原子最外層電子層上s電子數等于p電子數，D單質為金剛石或晶體硅，則D是C元素或Si元素．
（1）B是Cl元素，其原子結構示意圖為：，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根據構造原理知，A原子的電子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：第三周期ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
 （2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，A和C形成的化合物是Na₂S，硫化鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以pH＞7，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；大于；
（3）由上述分析可知，D為C或Si，D元素最高價氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶體硬度較小（二氧化硅的硬度較大），則為二氧化碳晶體是分子晶體（二氧化硅屬于原子晶體），
故答案為：小（或大）；CO₂是分子晶體（或二氧化硅是原子晶體）；
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是Cl，非金屬的非金屬性越強，則其氫化物越穩定，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強．

點評：本題考查原子結構與元素性質，正確推斷元素是解本題關鍵，明確非金屬性、金屬性強弱的判斷方法，為常考查點．