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（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量       g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行

鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。

（16分）
（1）氯水（或雙氧水等合理氧化劑）（1分）;　溶液由淺綠色變成血紅色（1 分）
（2）將Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）
（3）Fe3+

＋3OH－=FeOH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O="FeOH)3↓+" 3NH4+ ）（3分）　
（4）洗

滌（1分）；冷卻（1分）
（5）0.07a（3分）
（6）250mL容量瓶（1分）；b（1分）；紫（或紫紅）（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：
(1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是。
(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO·Fe₂O₃�，F提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到________

__________________________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據

下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、

NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為 ____。
（2）固體E的成分為

____，加入的試劑④為 __，發生的化學方程式為。
（3）加入試劑①的目

的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶體的操作為              、冷卻結晶、
         、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO

₄和(NH₄)₂SO₄都要�。荒芩猓痪哂羞€原性，但比硫酸亞鐵穩定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O

(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是。

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應加熱到溶液表

面出現晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現象：                                         。
（5）產品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于（酸式、堿式）滴定管中
③產品中Fe²⁺的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量分數為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量為              g （用含b的代數式表示）。
[相對原子質量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）裝置B中發生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發生反應的化學方程式是___                                      ____。
（3）為了安全，在裝置E中的反應發生前，在F出口處必須                        ；
（4）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴

加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_

_______（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

血紅蛋白的相對分子質量約為68000，已知其中含鐵的質量分數為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數約為（）

A．5

B．4

C．3

D．2.408×10²⁴

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