Question

【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＜b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a點溶液的溶質(zhì)為0.05mol/LNaA，此時溶液呈堿性，說明HA為弱酸，A-會發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解較為微弱，且水會發(fā)生電離，因此溶液中相關(guān)微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A錯誤；

B．b點溶液溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)，故B正確；

C．pH=7時，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)<c(A-)＋c(HA)，故C錯誤；

D．a點溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，其中弱離子發(fā)生水解會促進水的電離，而b點的溶質(zhì)中含有酸，會抑制水的電離，因此水的電離程度a>b，故D錯誤；

故答案為：B。