Question

下列有關結論正確的是（　　）

• A、T℃時，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
• B、pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
• C、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
• D、在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

Answer 1

分析：A．根據 c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，求出PH=8的溶液中氫氧根離子的濃度，然后與加入等體積pH=4的鹽酸的氫離子物質的量相對大小進行判斷； 
B．硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，不存在電離平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液里存在電離平衡，所以向等pH的三種溶液中加水稀釋，能促進醋酸電離，根據溶液中氫離子濃度判斷其pH的關系；
C．0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中溶質為等物質的量的HA和NaA，PH大小與HA的酸性強弱有關；
D．硫酸氫銨為強酸弱堿鹽的酸式鹽，溶液呈酸性，結合銨根離子水解和元素守恒即可解答．

解答：解：A．T℃時，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，所以K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，中性溶液pH=6，pH=8的該溶液，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液呈中性，pH=6，故A錯誤；
B．硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，不存在電離平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋，等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），所以醋酸的pH小于鹽酸，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，等pH的硫酸和鹽酸，加等體積的水稀釋后PH相等，所以，pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是鹽酸和硫酸，故B錯誤；
C．0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中溶質為等物質的量的HA和NaA，當HA為強酸時，pH＜7，當HA為一元弱酸時，當電離大于水解pH＜7，當水解大于電離，pH＞7，故C錯誤；
D．硫酸氫銨為強酸弱堿鹽的酸式鹽，在水溶液中完全電離，則c（H⁺）=c（SO₄^2-），因銨根離子水解溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（SO₄^2-），根據元素守恒可知n（N）=n（S），則應有c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中氫氧根離子完全由水電離，所以c（OH^-）最小，即c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了酸堿混合溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小的比較等知識，掌握物料守恒、pH的計算是解答本題的關鍵，題目難度中等．