【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO
等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為（ ）
A.②①③④B.④②③①
C.④③①②D.②③④①
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，H2SO3 的電離常數Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是
A. 常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發生反應：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
C. 常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以A為原料，經過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。
已知：
I.
II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
請回答下列問題：
(1)寫出A的結構簡式_____________；E中含氧官能團的名稱為__________________。
(2)D→E的反應類型是_____________，E→F的反應類型是_________________。
(3)寫出反應④的化學反應方程式___________________________________________。
(4)符合下列條件的C的同分異構體有________種(不考慮順反異構)。
a．苯環上有兩個取代基 b．能與NaOH溶液反應 c．分子中含有兩種官能團
(5)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同的是（_______）(填字母序號)
A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質譜儀 D．紅外光譜儀
(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( 
)，請設計出合理的合成路線(無機試劑任選)。________________________________________________________________
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【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應的影響。
序號 | 操作及現象 |
實驗1 | 取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍 |
實驗2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍 |
（1）溶液變藍，說明溶液中含有____________ 。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應的速率。
（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續進行探究。
實驗3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：
時間 | 5分鐘 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
資料：
ⅰ．pH＜11.7時，I－能被O2氧化為I。
ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發生歧化，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。
①用化學用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。
②對比實驗1和實驗2，結合化學用語和必要的文字，分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
（3）同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。
序號 | 操作 | 現象 |
實驗4 | 重復實驗2操作后，繼續向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即變藍 |
（4）該組同學想進一步探究pH對I2發生歧化反應的影響，進行了如下實驗。
實驗5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現象。記錄如下：
實驗組 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
現象 | 無顏色變化 | 產生藍色后瞬間消失 | 產生藍色，30s后藍色消失 | |
從實驗5可以看出pH越大，歧化反應速率越_______________（填“快”或“慢”）。
解釋pH＝8.4時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________________________。
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【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O8、0.10molL-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32-)：n(S2O82-) 。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx= mL，理由是 。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。
（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的 極。
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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。
（2）負極反應式為______，正極反應式為___________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ 2Li+H2
2LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___mol。
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