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現有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是

A．兩溶液中的c（OH^－）相等	B．兩溶液中的c(H^＋)相同
C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同	D．兩溶液中的c(H₂SO₄)基本相同

試題分析：水是弱電解質。升高溫度促進水的電離。所以水的離子積常數Kw增大。A. 在不同的溫度下，由于Kw不同，所以c(H⁺)相同，但c(OH^-)不同。錯誤。B. 因為pH為c(H⁺)的負對數。所以pH相同，c(H⁺)就相同。正確。C. 硫酸是強電解質，完全電離，當溶液中的c(H⁺)相同，體積也相同時，n(H⁺)就相等。所以中和堿的能力相同。正確。D. 兩個硫酸溶液中的c(H⁺)相同，則硫酸的濃度為氫離子濃度的一半，所以兩溶液中的c(H₂SO₄)基本相同。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是，

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH^－) )與pH的變化關系如圖所示，則

A．N點所示溶液中c(H⁺) ＜ c(OH^－)

B．M點所示溶液導電能力強于Q點

C．M點水的電離程度大于N點

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．25 ℃時NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃時NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O====SO₃²^―+2I^―+4H^＋

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④與V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則V_a∶V_b=11∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y²^－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu²^＋＋H₂Y²^－=CuY²^－＋2H^＋
(1)寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H⁺)是pH=2的鹽酸溶液中c(H⁺)的10倍

D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH^－)=10^-2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；

E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應調節到       ，尖嘴部分應            。
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值      ，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離方程式：H₂O

H^＋ + OH^－。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度，K_W增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不變

D．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H^＋)降低

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