Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c（H⁺）相等

B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根據pH=-lg[c（H⁺）]判斷；
B．可利用溶液電中性原則分析；
C．根據溶液物料守恒結合電荷守恒聯式判斷；
D．Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂．

解答：解：A．由pH=-lg[c（H⁺）]可知，pH相同時，c（H⁺）相等，故A正確；
B．pH=10的NaOH溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH=10的氨水中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），由于pH相等，則兩種c（H⁺）、c（OH^-）相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂，應存在c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意溶液守恒思想的運用，易錯點為D，注意鹽類水解的應用．