【題目】土壤膠粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的( )
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過以上數據計算當I2和 H2反應生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發現熱量實測值（恢復到25 ℃，101 kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是_______________________。
(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發生反應：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發生上述反應，CO(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內的平均反應速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時CH4的轉化率為_____________。[轉化率＝
×100%]
②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。
③下列能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填代號）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒溫恒容時，容器內混合氣體的密度保持不變
c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1:1:1:3
e 斷開3 mol H-H鍵的同時斷開2 mol O-H鍵
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【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
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【題目】關于二氧化硫的下列說法中，不正確的是（ ）
A.SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產物
B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐
D.SO2是一種大氣污染物
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【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是（ ）
A. C、H、O B. C、H、O、N
C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S
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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
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【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。
已知反應2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
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【題目】下列熱化學方程式和結論之間的關系正確的是( )
A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ
B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1
D. 500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
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