Question

【題目】如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，Na+向鐵棒移動

B. K1閉合，碳棒上發生的反應為2H＋＋2e—＝H2↑

C. K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，石墨電極上生成2.24L標況下氣體

D. K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11

Answer 1

【答案】C

【解析】K1閉合形成原電池，Fe為負極，石墨棒為正極，原電池內部陽離子應該向正極移動，所以Na+向碳棒移動，選項A錯誤。鐵碳原電池，氯化鈉為電解質時，發生吸氧腐蝕，正極反應應該是氧氣得電子，選項B錯誤。K2閉合，形成電解池，Fe為陰極，電解氯化鈉溶液的陽極反應為2Cl- - 2e- = Cl2↑，所以電路中通過0.2NA個電子時，石墨電極上生成0.1mol（標況下為2.24L）氣體，選項C正確。題目中一直沒有說明溶液的體積，所以一定無法計算pH，選項D錯誤。