【題目】某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的化學式可以是( )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是（ ）
A. 用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖乙所示裝置準確稱得2.21g H2C2O4·2H2O固體
C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1869年門捷列夫制作第一張周期表的根據是依據原子序數，這在當時有重要意義。
B.周期表中有七個主族，八個副族，一個0族。18個縱行，共16個族。
C.短周期元素是指1～20號元素。
D.周期表中有七個周期。
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【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。
（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。
A．s區 B．p區 C．d區 D．ds 區 E．f區
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構體。科學研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl－的外圍電子排布式為 ______。
②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示
，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號）。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由： ________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。
（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數a＝_____nm（列出計算式即可）。
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【題目】某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②與鐵反應生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+ ． 根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是（ ）
A.①②③
B.①②
C.②③
D.③
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【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624 kJ(25 ℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時，正極的反應式是___________________________；負極的反應式是____________________________。
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是_________________________________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________(填“是”或“否”)
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【題目】已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為mol．
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發生氧化反應
C.氧化反應一定先于還原反應發生
D.一定有電子轉移（得失或偏移）
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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法不正確的是
A. 通入氧氣的電極為正極
B. 放電時，溶液中的OH-由正極移向負極
C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當電路中轉移0.04 mol電子時，參加反應的O2為0.02 mol
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