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【題目】如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是（填序號）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH4 ．該反應的化學方程式是．

【答案】
（1）熱
（2）a
（3）CO2+2H2O CH4+2O2
【解析】解：（1）由據圖可知，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能，所以答案是：熱；（2）甲烷燃燒釋放出能量，為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，所以答案是：a；（3）在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH4 ，反應的化學方程式為CO2+2H2O CH4+2O2 ，所以答案是：CO2+2H2O CH4+2O2 ．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

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A.此法的優點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D.第④步電解時陰極產生氯氣

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)

（1）在橫線上填上化學計量數；

（2）該反應的氧化劑是________，

（3）該反應的平衡常數表達式為K＝__________；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”）。

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【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是

	實驗操作	現象	結論
A	向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續加熱煮沸	變為紅褐色	最終制得 Fe(OH)3 膠體
B	欲收集酯化反應生成的乙酸乙酯并分離提純，將導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離	溶液分層，上層為無色油狀液體	乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C	淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱	無明顯現象	淀粉未發生水解
D	向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液變藍，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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【題目】綠礬（FeSO47H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ，不考慮其它雜質）的含量并制備了綠礬，流程如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和．
（2）試劑C是．
（3）③中反應的離子方程式是．
（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是．

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【題目】可以證明可逆反應N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態的是(　　)

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

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③2 s時物質A的轉化率為30%

④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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