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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，1molCO燃燒放熱283kJ，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+ O2(g) △H=+226kJ·mol-l，故B錯(cuò)誤；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol，據(jù)蓋斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)變成+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故C正確；D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，根據(jù)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中在一定條件下可以與甲烷反應(yīng)的

A.酸性高錳酸鉀溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．

A．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
實(shí)驗(yàn)序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.22	26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

【解析】 I.（1）.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案為：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；

（2）.A．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則殘留在溫度計(jì)上的NaOH會與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯(cuò)誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；因此答案選B

II. （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該用待測的NaOH溶液進(jìn)行潤洗，否則會將NaOH溶液稀釋，造成實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：用堿液潤洗；

（2）.由圖可知，滴定后液面的讀數(shù)為：24.90mL，因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案為：23.80mL；

（3）.由表中數(shù)據(jù)可知，第1次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次數(shù)據(jù)誤差較大，故舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）== 0.1044 mol·L-1，故答案為：0.1044 mol·L-1；

（4）. A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故A錯(cuò)誤；B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定，則所取待測液偏少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏少，測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)，則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；答案選BD；

（5）. 到滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液會由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
26

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________________。

A．減少Fe的量 B．加入合適的催化劑

C．增大容器的體積 D．降低反應(yīng)的溫度

③在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，1000 ℃時(shí)加入Fe2O3、CO各2 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______________，F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（2）飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3和Fe的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液除去

B.苯和乙烯都有碳碳雙鍵所以都能使溴水褪色

C.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D.在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據(jù)此回答以下問題：

（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20％，則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。

②對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是______（選填序號）。