Question

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），通過計算求所消耗的硝酸的物質的量．

0.11mol

．

Answer 1

分析：反應生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據氮原子守恒可知n_反應（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），根據n=

m

M

計算1.92gCu的物質的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂，根據n=

V

Vm

計算生成氣體物質的量，據此計算解答．

解答：解：1.92gCu的物質的量=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
n（NO，NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
反應生成Cu（NO₃）₂與氮的氧化物（NO、NO₂中的一種或2種），反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根據氮原子守恒可知n_反應（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案為：0.11mol．

點評：本題考查化學計算、硝酸性質等，題目可以根據Cu與生成氣體的體積判斷發生的反應，再利用方程式計算，但比較復雜，注意分析硝酸的作用，運用原子守恒解答，題目設計有利于考查學生的綜合能力，難度中等．