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用石墨電極電解含有一定量重水(D₂O)的水（H₂O），下列說法正確的是

A．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為2 ：1

B．兩電極上產生的氣體質量之比為8 ：1

C．相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為4 ：1

D．若兩電極上產生的氣體質量比為16 ：3，則D₂O與H₂O的物質的量之比為1 ：1

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液時，正極反應都為： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應為：（提示：氫氧化鋁溶于強堿）Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II 2HI

H₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O     d．循環(huán)過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

（1）W的原子結構示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的金屬性強的事實是            （舉一例）。
（2）W、Y和氫可形成原子個數比為1:1:4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質。該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產的以該物質為燃料的燃料電池結構示意圖。則a通入的物質為   ，B電極反應式為              。

（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為                     。工業(yè)上，用上述反應的陽極產物和Ca(OH)₂為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為              。
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，生成1 mol Na₂Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511 kJ。由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是(　　)
① 將10.6 g Na₂CO₃溶于100mL水中
② 將28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100 mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

（1）物質X是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是       。
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為                   。
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為322），已知副產品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式       ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為        、      、過濾、洗滌、干燥。
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是

。
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將PbO₂還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47．8g，其中PbO₂的質量分數為15．0％，要將PbO₂還原，至少需要加入
mL1．0mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領域得到了廣泛的應用。
⑴寫出該電池兩極的電極反應式。
負極：                                                  ，
正極：                                                  。
⑵ 用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請回答下列問題：
①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應的化學方程式：                           。
②每生成 0.1 mol 陽極產物，燃料電池中消耗氫氣的物質的量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C₂H₆）和氧氣，有關此電池的推斷錯誤的是

A．通乙烷的電極為負極，電極反應為：C₂H₆＋18OH^――14e^—＝2CO₃²^－+12H₂O

B．參加