Question

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個 B. 晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2 D. 該化合物是含有非極性鍵的離子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個數(shù)為8×+6×=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2。A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個晶胞中含有3×個，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共有，則共有8×3×=12個，故A錯誤；B．晶體中位于頂點(diǎn)的Ba2+離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個頂點(diǎn)為8個晶胞所共有，而每個邊為4個晶胞共有，每個晶胞中有3個邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶體中每個Ba2+同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×=6，故B錯誤；C．由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO2，故C錯誤；D．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確；故選D。