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有0．4�。玷F的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到0．75�。绻腆w沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為?

A．FeO B．Fe₂O₃?

C．Fe₃O₄ Ｄ．FeO、Fe₂O₃?

解析:

Fe_xO_y+yCOxFe+yCO₂?

(56x+16y) g y mol?

0.4 g mol

得：x∶y=2∶3?

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科目：高中化學 來源： 題型：

有0.4g 鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀．這種鐵的氧化物的化學式是（　�。�

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．FeO和Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽二中高三第一階段測試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

有一種鐵的氧化物,質量為0.4g, 在加熱的條件下,用足量的一氧化碳還原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.則這種鐵的氧化物的化學式為

A．FeO

B． Fe₃O₄

C． Fe₂O₃

D．Fe₄O₅

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A．FeO B． Fe₃O₄ C． Fe₂O₃ D．Fe₄O₅

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某同學為測定黃銅礦中硫的含量（主要成分為CuFeS₂，雜質不含硫）設計了如下實驗：稱取0.2g研細的黃銅礦樣品，高溫下和氧氣充分反應，產物有氧化銅、二氧化硫及某種鐵的氧化物。
請回答下列問題：

(1)裝置A中盛水的儀器名稱是________，裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質，其成分可能是_______，裝置D中發生反應的化學方程式為________________
(3)反應后C中殘留的固體呈黑色，某同學推測生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe₃O₄中的一種。請設計實驗，檢驗其成分____________________
(4)實驗后將D中的溶液分為四等份轉移至四個錐形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液的平均值為25. 00 mL，則該黃銅礦中硫的含量為________。

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