某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。
乙方案：如圖所示。
根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是 。
a．氯化銨固體和燒堿 b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體 d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論) 。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式 。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理： 。E裝置里盛裝的藥品是 。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象 。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有 ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發生反應的化學方程式： 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：
（1） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的 ；
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（2） 請寫出步驟Ⅱ中反應的離子反應方程式 ；
（3） 實驗室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是 ；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖（結合工業生產實際，在括號內填寫需要加入物質的化學式，方框內填寫生成物質的化學式）
（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是 。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為 。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：
其中－NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因： 。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是 。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為 。
(4)在反應⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為 。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質脆易碎的缺點。離子交換法是玻璃進行鋼化的一種重要方法。將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強化鹽(475 ℃)中浸泡3.5小時后即可制得。下圖是離子交換法的示意圖。
(1)普通玻璃是由石英砂、__________和__________高溫熔融而成。
(2)普通玻璃表面產生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應的化學方程式________________。
(3)玻璃進行鋼化過程中，離子交換是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)在玻璃進行鋼化處理時，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．下列做法正確的是____________。
| A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中 |
| B．用鑷子取出白磷并置于水中切割 |
| C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 |
| D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：
已知：
| 試 劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 價格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三大強酸的性質均與濃度有關。回答下列問題：
（1）某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。
| A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。 |
| B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。 |
| C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。 |
| D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。 |
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N2＋3Cu＋3H2O (4)生石灰溶于水放出大量的熱，氨氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，生石灰與水反應，消耗水，減少了氨水中的溶劑，故生石灰與濃氨水混合產生大量氨氣；無水硫酸銅 (5)D玻璃管中的黑色粉末變成紅色，玻璃管壁有水珠；E中無水硫酸銅粉末由白色變為藍色；F中收集到一定量氣體等 (6)Cu2O；4CuO＋2NH3=Cu2O＋2Cu＋N2＋3H2O
