【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
B. 甲烷與氯氣反應(yīng)制取CCl4
C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
【答案】B
【解析】
取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子中任何一個(gè)原子或基團(tuán)被其它的原子或基團(tuán)所代替的反應(yīng)，據(jù)此定義進(jìn)行分析。
A.苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 甲烷中的氫原子被氯原子取代可以生成CCl4，故B正確；
C.乙炔被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.乙烯與溴生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16mol CO2和3.6克水，則混合氣體中（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 可能有乙烷
D. 一定有乙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是
A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液
B. 該試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記
C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系中增加N2濃度對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
示意圖 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1molD.1mol氧氣的質(zhì)量是16g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I．【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：
，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是_________。
III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】
稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：
（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。
(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____。
(4)重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。
IV．【探究與反思】
(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
（1）酸浸時(shí)，FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學(xué)式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢琛?/span>
c. 延長(zhǎng)浸取時(shí)間 d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>
（2）氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學(xué)式)。
（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。
（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說(shuō)明可作防火材料的原理：____________________________________。
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