【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A. 1，3-二甲苯也稱間二甲苯
B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數之比為1∶2
C. 苯與溴水不能發生加成反應，所以兩者混合后無明顯現象
D. 
和C4H10的二氯代物的數目不同(不含立體異構)
【答案】C
【解析】
A項，1，3—二甲苯中兩個甲基處于間位，1，3—二甲苯也稱間二甲苯，A項正確；
B項，乙烷的結構簡式為CH3CH3，乙烷中含兩個甲基，新戊烷的結構簡式為C（CH3）4，新戊烷中含四個甲基，乙烷和新戊烷分子中所含甲基數之比為2:4=1:2，B項正確；
C項，苯與溴水不能發生加成反應，兩者混合后，苯會將溴水中的Br2萃取到苯中，能觀察到的現象是：振蕩靜置后分層，上層呈橙紅色，下層（水層）呈無色，C項錯誤；
D項，
的一氯代物有3種：
、
、
，固定1個Cl原子，移動第2個Cl原子如圖：
、
、
（圖中數字為第2個Cl原子的位置），的二氯代物有5+5+2=12種，C4H10的一氯代物有4種：ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、
、
，固定1個Cl原子，移動第2個Cl原子如圖：
、
、
，C4H10的二氯代物有4+2+3=9種，和C4H10的二氯代物的數目不同，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置為：_____，
（3）C離子的結構示意圖為：_____；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；
（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下：
化學鍵 |
|
|
|
|
| a | b | c | d |
(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的
______
用含a、b、c、d的代數式表示
。
溫度時，向1L的恒容反應器中充入2
，僅發生上述反應，反應過程中
min
的物質的量隨時間變化如圖1，測得
min時
的濃度為
min內表示的反應速率為______
若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度
時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n
的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a“或“b”）。
min時，若改變外界反應條件，導致
發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______任答一條即可。
實驗測得：
，
，其中
、
為速率常數僅與溫度有關，溫度時
與的比值為______（填數值）。若將溫度由升高到
，則反應速率增大的倍數
______V逆 （選填“
”、“
”或“<”）。
科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了
與
的固體，可在高溫下傳導
極為______極（選填“陽”或“陰”）。
該電池工作時負極反應方程式為________。
用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為11.2L，則透過陽離子交換膜的離子的物質的量為_________ mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。
(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。
(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。
(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業的原料。氯堿工業中電解飽和食鹽水的方程式為_______。
(4)測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當滴定至溶液由_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點。
(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質量分數為_____。(保留3位小數)
(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結束讀數時有漏液情況，會導致測定結果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為1.5NA
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質中S原子的雜化方式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(2)鐵元素有變價，試根據原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性，易被氧化為Fe3+的原因______________________________。
(3)普魯士藍(Prussian Blue)，即亞鐵氰化鐵，化學式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學鍵有____________________；
a．共價鍵 b．離子鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵
II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)寫出基態錳原子的價電子排布的軌道表示式：________________。
(5)已知H2S2O8的結構如圖：
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。
②上述反應每生成2 mol MnO4，S2O82斷裂的共價鍵數目為_________。
③上述反應中被還原的元素為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生活中或實驗室中的常用物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：
（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為電能，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。
（3）在該原電池中，Fe在__極發生了__反應，H+在__極發生了_反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說法正確的是
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.X極上發生的是還原反應
C.溶液中氫離子向X極移動
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應： 2SO2 (g) +O 2(g)
2SO3 (g)+Q；達到平衡后，為提高該反應的速率且平衡向右移動，采取的正確措施是（ ）
A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度
C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3
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