Question

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A

Fe

、B

Cl₂

、C

H₂

．
（2）寫出G→H的化學方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）寫出B+F→D的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl₂；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl₂反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl₂與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H₂，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl₂反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，E為HCl，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，根據對應物質的性質解答該題．

解答：解：（1）由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl₂；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl₂反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl₂與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H₂，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl₂反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，E為HCl，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，
故答案為：Fe；Cl₂；H₂；
（2）G→H為Fe（OH）₂和O₂反應生成Fe（OH）₃的反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）B+F→D的反應為Cl₂和FeCl₂生成FeCl₃的反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度分析．