【題目】固體D是一種紅色氧化物． 
（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有 ．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為 ．
（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為 ．
【答案】
（1）Na2SO3；Na2SO4
（2）沉淀部分溶解且有氣體生成
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】解：FeSO47H2O高溫分解得到固體D，固體D是一種紅色氧化物為鐵的氧化物判斷為Fe2O3 ， 溶于鹽酸溶液得到E溶液為氯化鐵溶液，混合氣體A通入氫氧化鈉溶液得到溶液B，加入氯化鋇生成白色沉淀C為BaSO4 ， 則A中含有SO3，結合鹽酸化合價變化可知鐵元素化合價升高，硫元素化合價降低，所以A氣體中一定含有SO2 ， 杯水沉淀中還有BaSO3 ， （1）分析可知，混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有硫酸鈉和亞硫酸鈉，化學式為：Na2SO3； Na2SO4 ， 所以答案是：Na2SO3； Na2SO4；（2）白色沉淀C中加入鹽酸，亞硫酸鋇和鹽酸溶解生成二氧化硫氣體，反應的現象為沉淀部分溶解且有氣體生成，
所以答案是：沉淀部分溶解且有氣體生成；（3）固體D為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
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同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程： 
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器、、
（2）沉淀B的成分是（填化學式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式；
（4）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乳酸(PLA)是以有機酸——乳酸為原料生產的新型聚酯材料，性能勝于現有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世紀最具發展前途的新型包裝材料，是環保包裝材料中的一顆明星。日本鐘紡公司以玉米為原料發酵生產聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性發泡材料。該材料的強度、緩沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同，經焚燒后不污染環境，還可肥田。下列說法不正確的是( )
A.聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環境
B.聚乳酸適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，應用十分廣泛
C.聚乳酸(PLA)是一種天然高分子、對環境友好的聚酯材料
D.聚乳酸是以淀粉發酵(或化學合成)得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世博園地區改造前，規劃區內有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（ ）
A.FeO粉塵
B.Fe3O4粉塵
C.Fe2O3粉塵
D.NO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產的流程圖解答下列各題：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2 ， 電解反應方程式為 ， 鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物 質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式。
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是(填寫元素符號)。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成
Fe2＋ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，請說明理由。
②某同學稱取5.000g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是。
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