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【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（）

編號	A	B	C	D
實驗方案
實驗目的	實驗室制備乙酸乙酯	分離乙酸和水	驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應產生的乙烯	收集乙烯并驗證它與溴水發生加成反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A、實驗室制備乙酸乙酯時，為防止倒吸右端導管口應位于飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤；B、乙酸可與水互溶，不能用分液的方法分離，錯誤；C、溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下生成乙烯，乙醇易揮發、易溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先將混合氣體通過水除去乙醇蒸氣，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液檢驗發生消去反應產生的乙烯，正確；D、乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性，則你認為“84消毒液”的有效成分是(　　)

A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的離子積：25℃時Kw=1×10﹣14，100℃時Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．

（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．

（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．

（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw＝________。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數為3NA

B. 1.7g NH3含有的質子數為NA

C. 標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）
A.MgCl2固體
B.NaCl溶液
C.液態HCl
D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 質量相等的O2和O3中所含原子數相等

B. 物質的量相等的O2和O3中含分子數相等

C. 質量相等的CO和CO2中所含碳原子數相等

D. 物質的量相等的CO和CO2中含碳原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下的流程(提示：圖中試劑a的作用是將Br-轉化為Br2)

試劑b需要從以下試劑中選擇：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸

（1）操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A. 萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶

B. 萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶

C. 分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶

D. 萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶

（2）除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是_____________________________________________________________。

（3）調節pH=7的作用是________________________________________，所用的試劑是___________(填名稱)

（4）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

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