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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )

A.過濾、蒸發、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發、分液

C.蒸發、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發、過濾

【答案】A

【解析】

根據物質分離的方法和化學實驗的基本操知識及常見儀器漏斗、蒸發皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來分析,由裝置可知從左到右分別是過濾、蒸發、蒸餾、萃取分液。

由圖中第一個裝置的儀器以及操作為分離固液化合物,操作名稱過濾;

由圖中第二個裝置的儀器以及操作可從溶液中分離溶質,操作名稱蒸發;

由圖中第三個裝置的儀器以及操作可分離沸點不同的液體混合物,操作名稱蒸餾;

由圖中第四個裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,操作名稱是萃取分液;

故四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發、蒸餾、萃取分液。

故選:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五氧化二碘(I2O5)可用作氧化劑,除去空氣中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于無水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘(加熱裝置及夾持裝置省略)。

制備五氧化二碘的步驟如下:

步驟1I2KClO3按一定比例加入反應器M中,用硝酸調節pH=12,溫度控制在8090℃,攪拌反應1h,使反應完全。

步驟2:然后冷卻至室溫,析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解,并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH10。再冷卻結晶,過濾得到的晶體于118℃干燥3h,得到碘酸鉀產品。

步驟3:將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸(HIO3),再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

1)五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳,反應生成碘單質,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___

2)儀器M的名稱是___

3)步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KHIO32]外,同時還生成氯化鉀和氯氣,若nKCl):nC12=53,寫出該反應的化學方程式:___,該反應中的氧化劑是___(填化學式)。

4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,還有一個作用是____NaOH溶液的作用是___

5)步驟2中的主要反應為KHIO32+KOH===2KIO3+H2O,稱取0.550g碘酸鉀產品(假設雜質不參與反應),將產品放入燒杯中,加蒸餾水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑,然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,三次實驗平均消耗標準溶液的體積為15.00mL。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①該滴定選擇的指示劑是_____

②該碘酸鉀產品中碘酸鉀的質量分數是____%(保留三位有效數字)。

③若裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗,則所測得產品的質量分數___(填“偏高”或“偏低”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質最不活潑的是____________(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___________,非金屬性最強的是___________,常溫下單質為液態的非金屬元素是_________,屬于過渡元素的是______________(該空用字母表示)。

2BFC氣態氫化物的化學式分別為______________,其中以___________最不穩定。

3)第三周期中原子半徑最小的是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:

1煅燒氧化時,1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol

2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2)

3調pH”是將溶液pH調至約為10,寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____

4MnO2煅燒反應的化學方程式為_____

5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下:

步驟1.準確稱取mg產品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據是___;產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能,從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率

C. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,當容器中氣體壓強不變時,該反應達到平衡狀態

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應速率和逆反應速率都增大,并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數由小到大排列的五種短周期元素XYZMW,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數是內層的3倍,YZ左右相鄰,ZW位于同主族,MW同周期,且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號)

(2)ZW形成的氣態氫化物中,較穩定的是_______(填化學式)

(3)寫出M2Z2的電子式:_______

(4)XYZW四種元素中的三種組成的一種強酸,其稀溶液能與銅反應,離子方程式為_______

(5)XYZW四種元素組成的一種離子化合物A,已知:

1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體;

A能與鹽酸反應產生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11),實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應:NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2ONaClO2+HClNaCl+ClO2+H2ONaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2SO2代替B.bNaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

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同步練習冊答案
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