【題目】25 ℃時，將1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質的量的變化如下圖。下列敘述正確的是 （ ）
A.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞c
B.若忽略體積變化，則25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數K＝
×10－7 mol·L－1
C.加入NaOH過程中，
逐漸減小
D.加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小
【答案】B
【解析】
A項，a、b對應的混合液顯酸性，溶液中的
主要來源于酸的電離，酸電離產生的濃度越高，水的電離越抑制的程度越大；c對應的溶液呈中性，所以電離程度大小順序應為：a<b<c，故A項錯誤；
B項，分析圖像最右端的c點，在此處
為7，c(H+)=
。已加入的
物質的量為
，溶液的體積為1L。溶液中原有的
物質的量為w mol，寫出此時的電荷守恒式：
，又因為溶液呈中性，所以可以得
，
，所以
，故B項正確；
C項，加入過程中，可知
的濃度和
、
的濃度均增大，濃度減小，根據溶液電荷守恒，可知鈉離子濃度增加大于醋酸根濃度增加，所以
一定是增大的，故C項錯誤；
D項，加入過程中，可知的濃度和、的濃度均增大，所以c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸增大，故D項錯誤；
故答案選B。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。
B.12 g石墨中六元環的數目為0.5NA。
C.1個干冰晶胞的質量為
×44 g。
D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。
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【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】將20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.185 g·mL-1。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______mol·L-1。
(2)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為_____ mol· L-1，含NaOH的物質的量為______mol。
(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol·L－1，稀釋后溶液體積為___ mL。
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【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. x=1
B. 此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C. 給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D. 甲和乙中B的平衡轉化率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。
請填寫下列空白：
（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號) _______________________；
（2）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有 ______________________；
（3）實驗中稱取NaCl晶體的質量是_________________g；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時俯視 _______________；
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度 線________________。
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