【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是（ ）
A.1 molCH3COOK的質量為98g/mol
B.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量是1mol
C.一個CH3COO-的質量約為
g
D.CH3COOK摩爾質量就是它的相對分子質量
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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中(不與水反應)，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ= 
B. 相對分子質量M=
C. 物質的量濃度c=
D. 溶質的質量分數w%=
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【題目】化合物A的相對分子質量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關于A的說法中正確的是（ ）
A. 若A可水解，與其同類的化合物
包括
的同分異構體只有5種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物類型可能不只1類
C. A的可能結構中在一定條件下最多可與
發生加成反應
D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
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【題目】實驗室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對苯二甲酸乙二醇酯，同時回收對苯二甲酸和乙二醇。反應原理如下：
實驗步驟如下：
步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶內依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃，反應0.5 h。
步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。
步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶內加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。
步驟4：將濾液轉移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥。
請回答下列問題：
(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是____________________，蒸餾出的物質是________。
(3) 抽濾結束后停止抽濾正確的操作方法是________。若濾液有色，可采取的措施是________。
(4) 該實驗中，不采用水浴加熱的原因是________。
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【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。
(1) Mn2＋基態核外電子排布式是________________。NO3-的空間構型為__________________(用文字描述)
(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。
(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數目比為________。H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為________。
(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結構如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學方程式：__________________________。
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【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。
② 若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為___。
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為____ L。
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【題目】對反應：
（1）配平上述化學方程式并標出該反應中電子轉移情況_____________________________
（2）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是_____________。
（3）1 mol Cl2參加反應，被氧化的NH3 的物質的量是_____________mol。
（4）若有68g NH3參加反應，電子轉移的物質的量是_______mol。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B. 實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO
===BaSO4↓＋H2O
D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO
＋H2O
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【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。現需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。
（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________
（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；
②量筒量取液體藥品時仰視讀數：_____________ ；
③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。
（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
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