Question

在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器內密度保持不變

 

Answer 1

(1)b　1.5×10-3 mol·L-1·s-1　(2)bc

【解析】該反應達平衡時,n(NO)=0.007 mol,此時n(NO2)=0.013 mol,其濃度變化量為0.006 5 mol·L-1,所以表示NO2變化的曲線是b。在(2)中,a表示是同一方向的速率,在任何時候都成立,而d中容器的體積及氣體的總質量都不變,氣體的密度也始終不變。