Question

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

(1)   X= 1　（2分）　 (2) 　0.25mol·L^-1　（4分，包括過程）

解析試題分析：（1）當此反應大平衡后容器內壓強變小，說明反應是向氣體分子數減小的方向進行的，故3+1＞x+2，X=1　；
（2）D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)，故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A（g）+ B（g）C（g）+ 2D（g），
開始           3mol    2.5mol
平衡時                             0.5mol    1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L^-1
考點：化學反應速率的計算及簡單應用。