Question

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6 kJ·mol－1，可實現氯的循環利用。已知：

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HCl的轉化率

B.斷裂H2O（g）中l mol H—O鍵比斷裂HCl（g）中l mol H—Cl鍵所需的能量高

C.1 mol Cl2（g）轉化為2 mol Cl放出243 kJ能量

D.加入催化劑，能使該反應的焓變減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、焓變為負，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；

B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

C、斷裂化學鍵吸收能量；

D、催化劑不改變反應的始終態。

A、焓變為負，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則HCl的轉化率減小，故A錯誤；

B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4×E(H- C1) + 498k/mol一2×243kJ/mol-4 E(H- O)= -115.6kJ/mol，可知4× E(H- CI)--4×E(H-O)= - 127.6kJ/ mol，斷裂H2O(g)中1molH- O鍵比斷裂HCl(g)中1molH- Cl鍵所需能量高，故B正確；

C、斷裂化學鍵吸收能量，則1molCl2轉化為2molCl原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；

D、催化劑不改變反應的始終態，則加催化劑，焓變不變，故D錯誤；

故選B。