Question

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產生，該反應的化學方程式為              
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結構示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態原子的電子排布式為          

Answer 1

⑴NH₃分子間有氫鍵；第一電離能不O大的原因是 N原子的2P軌道是半充滿的較穩定狀態；
⑵ ； 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子結構示意圖   ⑷1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

解析試題分析：根據題意可知：A是N；其相應的氫化物NH₃的熔沸點比同族元素氫化物熔沸點高是因為在NH₃分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，增加了分子之間的相互作用。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素的非金屬性越強，原子半徑越小，失去電子越難，第一電離能越大，但是由于N原子2P軌道處于半充滿的穩定狀態，所以比O元素的第一電離能大。（2）B元素是H，它與O形成的18個電子的分子是H₂O₂，電子式為；H₂O₂在MnO₂催化作用下反應的化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）C元素的正三價離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則C是26號元素Fe,該元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子結構示意圖為；（4）D元素是29號元素Cu，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹
考點：考查元素的推斷、電離能的比較、化學用語的應用、物質熔沸點高低的原因的知識。