Question

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g） ，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析不正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

B．0～3min內(nèi)，v（X）=0.1 mol/（Lmin）

C．達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞ v逆

D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖1可知：X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行3min后各種物質(zhì)的濃度都不發(fā)生改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，它們的物質(zhì)的量改變值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是：3:1:2，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）＋Y（g）2Z（g），A正確；B．0～3 min內(nèi)，v（X）＝0.6mol ÷（2L×3min）=0.1 molL-1min-1，B正確；C．根據(jù)圖2可知：在溫度是T2時(shí)首先達(dá)到平衡，說(shuō)明速率高，反應(yīng)快，溫度T2＞T1。其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)Y的含量降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆，C正確；D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，可知達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但是平衡時(shí)物質(zhì)的量沒(méi)變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以則改變的條件可能是加入催化劑，而不能是增大壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。