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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A. 1molCS2分子中含有1NA個π鍵

B. 31g白磷(P4)分子中所含的共價鍵數目為1NA

C. 電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極轉移的電子數目一定為2NA

D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個鍵

【答案】D

【解析】

A、CS2分子的結構式為S＝C＝S，雙鍵是由1個δ鍵和 1個π鍵構成的，1molCS2分子中含有2個碳硫雙鍵，因此含有的π鍵為2NA個，故A錯誤；

B、1mol白磷（P4）分子含6molP—P鍵，31g白磷是0.25mol，含共價鍵數目為0.25×6×NA=1.5NA，故B錯誤；

C、陽極放電不只有銅，若陽極質量減少64g，陰極轉移的電子數目不一定為2NA，故C錯誤；

D、單鍵全是鍵， 1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個鍵，故D正確。

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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(　　)

A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3

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【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.X極上的電勢比Y極上的低

B.向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙

C.X極上發生反應：

D.電解總反應為

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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，起反應為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列說法正確的是

A. 放電時負極質量減少，正極質量增加，電解質溶液中H2SO4的濃度將變小

B. 放電時負極的電極反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充電時Pb與電源正極相連

D. 充電時陽極上pbSO4變為PbO2，發生氧化反應

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【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，E中裝有常見氣體，與E裝置相連的玻璃導管可根據需要變換長短。

實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。

(1)A中發生反應的化學方程式是：________________________________________。

(2)C中的現象是______________，證明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反應的離子方程式為____________。

(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產生：

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________ (填化學式)

②若E是無色無味氣體，產生的白色沉淀是_________(填化學式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液，將會有白色沉淀生成，請用離子方程式解釋其原因________________。

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【題目】馬航失聯事件震驚中外，事件發生后，聯合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救，其中電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為，則下列說法錯誤的是

A.Al電極做負極，電極反應式為：

B.工作時電解液中的OH-移向電極

C.工作時正極發生還原反應，負極不斷減重

D.當電極上生成時，電路中轉移的電子為0.01mol

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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等多種污染物。

(1)在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，能使CO和NO反應生成無污染的氣體，寫出該反應的化學方程式_____

(2)研究表明：增大催化劑(相同質量下比較)比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某科研小組設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T/℃	CO 初始濃度/mol·L-1	NO 初始濃度/mol·L-1	催化劑的比表面積/m·g-1
Ⅰ	300	4.5×10-3	1.5×10-3	100
Ⅱ	______	4.5×10-3	1.5×10-3	200
Ⅲ	500	4.5×10-3	_________	200

請在上表格中填入剩余的實驗條件數據，三組實驗中的反應速率由快到慢的順序為 ______(填實驗編號)

(3)大眾"檢測門"事件讓"尿素可用于汽車尾氣脫氮”又科普了一把，其反應原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

① 圖為尿素含量對脫氮效率的影響，一般選擇尿素濃度約5%左右，其原因是_______

②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=_____(空氣中氧氣的體積含量大約為 20%)

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