Question

【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質量分數，某同學設計了如圖所示實驗裝置。

回答下列問題：

（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。

（2）實驗時裝置A中可觀察到的現象________________________________________ ；發生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（3）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加熱裝置D之前，應該進行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 除去氫氣中的HCl 在裝置F的出口處收集H2，并檢驗H2的純度 確保裝置內空氣已排盡，以防止加熱時發生爆炸

【解析】本題主要考查實驗室制取氫氣的實驗方法。

（1）)裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗。

（2）實驗時裝置A中可觀察到的現象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生；發生反應的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

（3）鹽酸具有揮發性，致使氫氣含有氯化氫雜質，裝置B的作用是除去氫氣中的HCl。

（4）在加熱裝置D之前，應該進行的一步操作是有氣泡產生置F的出口處收集H2，并檢驗H2的純度，目的是確保裝置內空氣已排盡，以防止加熱時發生爆炸。