Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+個數(shù)少于NA

B．46 g NO2中含有N原子數(shù)為NA

C．17 g羥基（－OH）與17g OH－所含電子數(shù)均為10 NA

D．8.4 g Fe與標準狀況下3.36 L Cl2充分反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

Answer 1

B

試題分析：A中不能確定溶液的體積，因此不能確定氯化鐵的物質(zhì)的量，A不正確；46gNO₂的物質(zhì)的量是1mol，雖然存在平衡關系2NO₂N₂O₄，但依據(jù)原子守恒可知，氮原子的物質(zhì)的量是不變的，則B正確；羥基含有9個電子，OH^－含有10個電子，C中二者的物質(zhì)的量都是1mol，含有的電子數(shù)不等，C不正確；D中鐵的物質(zhì)的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，氯氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，反應中鐵過量，所以轉移電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol，但生成物是氯化鐵，D不正確，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。