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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol﹣1（NA），下列說法正確的是（）
A.常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數均是NA
B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為 NA
C.標準狀況下，2.24LCCl4所含原子數為0.5NA
D.標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的質子數目約為4×6.02×1023

【答案】A
【解析】解：A.16gO2和O3所含的氧原子的質量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數為NA ，故A正確；B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知不能計算Cl﹣個數，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24LCCl4物質的量不是0.1mol，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4 L氦氣物質的量= =1mol，氦氣是單原子分子，所含有的質子數目約為2×6.02×1023 ，故D錯誤；
故選A．

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	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+
D

A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。

（2）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

步驟2：用c mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液應該裝在_______________滴定管中。

② 用KMnO4溶液滴定待測液，達到滴定終點的標志是__________________________________。

③ 下列操作會導致測定結果中樣品的C2O42- 的物質的量偏大的是____________________

A. 步驟2中，滴定管未用標準KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中，讀標準溶液體積時，先仰視后俯視

D. 步驟4中，讀標準溶液體積時，先俯視后仰視

④ 樣品中C2O42- 的物質的量為_______________________。

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+ 的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。

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