Question

【題目】（一）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

（1）標(biāo)出各儀器連接的順序 ，量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

（2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為1.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗(yàn)證其產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

（2）B中濃硫酸的作用是____________________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移________mol電子

（4）E中收集的氣體是__________________

Answer 1

【答案】（一）（1）g、f、e、h ；間接測(cè)量氫氣體積；（2）0.46g；

（二）（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）干燥二氧化碳；

（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。

【解析】（一）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而Na2O+H2O=2NaOH沒(méi)有氣體產(chǎn)生，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積確定鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量的方法測(cè)量。在第二個(gè)裝置中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣儲(chǔ)存在第一個(gè)裝置中，導(dǎo)氣管連接方式是短進(jìn)長(zhǎng)出，趕出來(lái)的水通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入第三個(gè)裝置的量筒中，水的體積就是反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積。所以各儀器連接的順序是g、f、e、h ；量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是通過(guò)量取水的體積間接測(cè)量氫氣的體積；（2）n(H2)= 0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知Na的物質(zhì)的量是0.02mol，m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g，所以樣品中金屬鈉的質(zhì)量是0.46g；（二）（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，假如會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）由于碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的水及二氧化碳都可以與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以B中濃硫酸的作用是吸收其中含有的水蒸氣(或干燥CO2氣體)，（3）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；在該反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Na2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2CO3中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2×e-，被還原；氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Na2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，被氧化；可知每2mol Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則若1mol Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；（4）CO2氣體)，（3）在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有氧氣，未反應(yīng)的CO2與石灰水發(fā)生反應(yīng)，E中收集的氣體是O2。