利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H
2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H
2的體積．
實驗步驟：
（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
（填“水”或“品紅”）．A中發生反應的離子方程式為
．
（3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
| 實驗次數 |
m（Mg）/g |
硫酸體積/mL |
液體量瓶中液體體積/mL |
抽出氣體體積/mL |
氫氣體積/mL |
計算1mol氫體積/L |
| 1 |
0.100 |
10.0 |
110.0 |
6.5 |
X |
|
| 2 |
0.115 |
10.0 |
121.0 |
8.0 |
|
|
①上表中X=
．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
．
④引起該誤關的可能原因
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數據偏高（記錄數據時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分V
B）內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是
（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的1mol氫氣體積的數學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
| 實驗次數 |
m（Mg）
g |
硫酸體積mL |
液體量瓶中液體體積mL |
抽出氣體體積mL |
B瓶的一段液柱體積mL |
水汽體積百分含量 |
計算1mol氫體積L |
| 1 |
0.100 |
10.0 |
110.0 |
6.5 |
VB |
a% |
|
1mol氫氣體積=
L（填寫數學表達式）．
Mn2++Cl2↑+2H2O；3Cl2+2Fe
2FeCl3 
