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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）相同

D．在給定條件下，t₁時刻NH₃的含量達(dá)到最高

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）800K時將1mo A（g）和l

molB（g）充人體積為1 L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）

c（g）+D（g），在某條件下達(dá)到平衡時有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g)

2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)_M α(A)_N A的體積分?jǐn)?shù)x(A)_M x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為
（3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為；保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率

；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

，B的物質(zhì)的量減少了

mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，

=，

；
（2）化學(xué)方程式中，

、

；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g)

Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)

＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%
C．平衡時的壓強：P_B＝2P_A
D．若打開K，則達(dá)到新的化學(xué)平衡時，A的體積為2.6a L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

0～10min容器內(nèi)氣體的壓強逐漸增大
D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。

D．工業(yè)上合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達(dá)平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述錯誤的是（）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－¹

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