Question

【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+

C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、原電池原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，即鐵作負(fù)極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，即Ni2O3作正極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電極總反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，因此應(yīng)是Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，c(OH－)增大，pH 增大，故說(shuō)法正確；D、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是正極反應(yīng)式的逆過(guò)程，即陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ni2O3＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，故說(shuō)法正確。