【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推斷中正確的是( )
A. 放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
B. 充電時，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ = Fe＋2H2O
C. 充電時，Ni(OH)2為陽極,發生還原反應
D. 該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質溶液中
【答案】D
【解析】放電時為原電池，負極發生氧化反應，正極發生還原反應；充電時為電解質，陰極發生還原反應；陽極發生氧化反應；據此分析判斷。
A.放電時為原電池，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，反應中Fe失去電子，為負極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯誤；B.充電時為電解質，陰極發生還原反應，Fe(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯誤；C.充電時為電解質，陽極發生氧化反應，Ni(OH)2發生氧化反應，為陽極，故C錯誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。
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【題目】部分氧化的 Fe-Cu 合金樣品(氧化物為 Fe2O3、CuO)共5.76 g,經如下處理:
下列說法正確的是( )
A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解樣品消耗的硫酸共為 0.04 mol
C. 樣品中氧元素的質量為 0.48 g D. V=336 mL
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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％ ④ X="2"
其中正確的是
A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
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【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是
A. 發生的反應可表示為2A(g)
2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時，正、逆反應同時開始
D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①白磷和紅磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④
和 
⑤C60和金剛石 ⑥異戊烷和新戊烷 
⑴互為同位素的是_____________；⑵互為同分異構體的是__________；
⑶互為同素異形體的是_________；⑷同一種物質的是______________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有：
A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉移電子的數目為0.1NA ；
B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為NA；
C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數小于0.1NA；
D. 22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同分子數
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 某些花崗石產生氡(22288Rn)，該元素的相對原子質量為222
B. Se是人體必需的微量元素， 7834Se和8034Se互為同位素
C. F2通入氯化鈉溶液中，生成的主要氣體為O2
D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，
C的中子數為7
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