Question

（10分）氧化還原反應是重要的一類化學反應。
（1）在化學反應2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合價降低的元素是             ，發生氧化反應的物質是              。
（2）據反應8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問題：
①該反應中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應中，當有8mol NH₃反應時，轉移電子總量是           mol。
③參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為                  （最簡整數比）。
④當有3mol e^- 轉移時，該反應生成的氧化產物的質量是           g。

Answer 1

（共10分）（1）（2分） Mn（或錳）；  KI（或碘化鉀）  
（2）（8分）①  Cl₂ ；NH₃（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）

試題分析：（1）根據反應的化學方程式可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，所以高錳酸鉀是氧化劑；碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，碘化鉀是還原劑。
（2）①同樣根據反應的化學方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，氨氣是還原劑；氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，氯氣是氧化劑。
②根據方程式可知，8mol氨氣反應，被氧化的氨氣是2mol，轉移6mol電子。
③根據方程式可知，8mol氨氣反應，被氧化的氨氣是2mol，而3mol氯氣全部被還原，做氧化劑，因此參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2。
④氮氣是氧化產物，每生成1mol氮氣，轉移6mol電子。所以當有3mol e^- 轉移時，該反應生成的氧化產物氮氣的物質的量是0.5mol，質量是0.5mol×28g/mol＝14g。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，試題難易適中，基礎性強，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，有助于培養學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價，然后結合題干信息靈活運用即可。