Question

純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂．
其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是______；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是______；
（3）該制法的副產品為______（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是______．　　　 A．鹽酸　　　 B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加______．
（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g　KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現象是______；②CaO₂的質量分數為______ （用字母表示）．

Answer 1

解：（1）本實驗的目的為制備CaO₂?8H₂O，則流程中的沉淀應為CaO₂?8H₂O，根據質量守恒判斷還應有NH₄Cl生成，故可寫出反應的化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達到實驗目的，故答案為：冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）
（3）根據反應反應方程式可判斷該反應生成CaO₂?8H₂O和NH₄Cl，反應物中氨水過量，為充分回收副產品，應加入鹽酸吸收，故答案為：NH₄Cl；A；
（4）濾液中含有大量的Cl^-離子，為將沉淀洗滌干凈，應充分洗滌，根據檢驗Cl^-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，反應的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案為：稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；
（5）①CaO₂具有強氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質遇淀粉變藍色，反應的離子方程式為：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，故答案為：溶液由藍色變為無色，且30s不恢復；
②根據反應的離子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式并以此進行計算：
CaO₂～2S₂O₃^2-
72g 2mol
m cV×10^-3mol
m==36cV×10^-3_g
則CaO₂的質量分數為
故答案為：．
分析：（1）實驗的目的為制備CaO₂?8H₂O，則流程中的沉淀應為CaO₂?8H₂O，根據質量守恒判斷還應有NH₄Cl生成，根據質量守恒定律可寫出反應的化學方程式；
（2）CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達到實驗目的；
（3）反應物中氨水過量，為充分回收副產品，應加入鹽酸吸收；
（4）據檢驗Cl^-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；
（5）根據反應的離子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式CaO₂～2S₂O₃^2-，并以此進行計算．
點評：本題考查形式為物質制備流程圖題目，涉及物質的化學方程式的書寫，實驗方法和實驗操作、物質的檢驗和計算等問題，做題時注意分析體重關鍵信息，掌握實驗基本操作等問題，本題較為綜合．