【題目】在元素周期表中，元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的本質原因是（ ）
A.中子數逐漸增多
B.相對原子質量逐漸增大
C.核外電子排布呈現周期性變化
D.元素化合價呈現周期性變化
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【題目】（1）發射衛星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol
①寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式______________________,
②寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________
（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。
Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：
由上述數據判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。
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【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。
A．
B．
C．
D． 
（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。
（3）步驟④反應的離子方程式是__________________________________。
（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。
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【題目】下列關系式錯誤的是( )
A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)
B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)
C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數) 
+
+ c(OH-)
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【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)
的工藝流程如下：
已知：
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列問題：
(1)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_________(寫出一條)。
(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時，通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用)，待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K=______(填寫計算結果)。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉化過程。
(4)設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經洗滌干凈：______________________________。
(5)“混合溶液液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則圖中曲線a對應鈦的形式為_____(填化學式)；寫出“沉淀”時的離子方程式：___________。
(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為：__________。
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【題目】下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是（ ）
A.金屬鈉保存在煤油中
B.濃鹽酸需密閉保存
C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中
D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存
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【題目】下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 ( )
A．用過濾的方法分離溶液和膠體
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】鈉的化合物用途廣泛，回答下列問題：
（1）多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________，其中Na2S4中存在的化學鍵有：___________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵
（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
（3）Na2SO3常用作工業的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構型是______________________。
（4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：
化學式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔點/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
（5）NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm，Na+半徑為102pm，則H－的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm－3(保留三位有效數字)。[H—1、Na—23]
（6）首例被發現的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……層狀結構，已知CoOx層的構型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。
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