【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理
B. 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
C. 石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2個手性碳原子
【答案】B
【解析】A、泡利原理是每個軌道最多容納兩個電子，且自旋的方向相反，洪特規則是同一能級上電子優先單獨占據一個軌道，且自旋反應相同，因此1s22s22p63s23p3p違背了洪特規則，故A錯誤；B、一般不同晶體熔沸點高低順序是原子晶體>離子晶體>分子晶體，金剛石和SiC屬于原子晶體，原子晶體熔沸點高低判斷，一般通過鍵長比較，鍵長越短，熔沸點越高，C的原子半徑小于Si，因此金剛石中C－C鍵長小于SiC中Si－C鍵長，即金剛石的熔點高于SiC，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體一般通過晶格能，晶格能越大，熔沸點越高，晶格能與離子所帶電荷數和離子半徑有關，所帶電荷數越多，半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高，即F－的半徑小于Cl－，因此NaF熔沸點高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，即H2O的熔點高于H2S，因此熔點順序是金剛石>SiC>NaF>NaCl>H2O>H2S，故B正確；C、聚乙烯中不含金屬鍵，故C錯誤；D、手性碳原子是連有4個不同的原子或原子團，乳酸結構式為
，根據手性碳原子定義，只有1個手性碳原子，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬說法正確的是
A. 自然界中的金屬元素都以化合態存在
B. 金屬鈉著火，可以用水滅火
C. 鐵在潮濕的空氣中很穩定，但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應
D. Al與NaOH溶液的反應中，每轉移3mole-，就生成1.5molH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。復分解反應中，元素的化合價都沒發生變化，都不屬氧化還原反應。
（1）復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。已知相同物質的量濃度的溶液，pH大小關系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式______________________。
②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。
（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也存在類似形式的反應——“烯烴的復分解”反應。
如果用重氫（D）標記過的烯烴CD3CD
CDCD3和烴CH3CHCHCH3進行反應，其化學方程式是______________________。
（3）復分解反應的發生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質的方向進行。
①甲同學認為CuSO4+H2S
H2SO4+CuS↓不能發生，因為該反應違背了“較強酸制較弱酸”的原則。請你判斷甲同學的觀點是否正確，并做出解釋：________________。
②乙同學認為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發生化學反應，但經過實驗探究發現，有白色沉淀生成，請你寫出相關反應的離子方程式_____________。
（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應。用電解法可將某工業廢水中的CN-轉變為N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區電解質溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應式為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為 ， 實驗現象為 ．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為 ．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質的量為 ， 其中顯氧化性的硝酸的物質的量為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（4）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請提出改進方案:___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示． 已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差l．下列說法正確的是（ ） 
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數遞增
C.X、W可形成化學式為XW的離子化合物
D.簡單離子半徑是Z大于W
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是（ ） ①不和碘或水起化學反應 ②能溶于水 ③不溶于水 ④應是極性溶劑 ⑤應是非極性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com