【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH
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【題目】SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2
下列說法中不正確的是
A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的還原性
B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2
C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 設備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 可逆反應中逆反應的活化能減去正反應的活化能就是此反應的ΔH
B. 反應物的總能量減去生成物的總能量就是此反應的ΔH
C. 反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的ΔH
D. 常溫下：H2+Cl2
2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl
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【題目】某同學欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:
已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃，微溶于水，易燃。
②鹽酸濃度較高時，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
（1）操作I的名稱是_______。
（2）檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。
（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是________。
（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號)。
A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4
（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據該實驗數據，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。
（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是_______。
A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數
C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度
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【題目】常溫下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質的量分數與 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. H2A的第二級電離平衡常數為10-10
B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
C. 當溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 將等濃度等體積的 Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性
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【題目】飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是
A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 載體
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【題目】圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：G________，D________。
(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________。
(3)寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2參加反應，則轉移的電子數目為________。
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應物微粒是S、SO
、OH－
B. 該反應可能在酸性條件下進行
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA
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