【題目】下列物質中不會因見光而分解的是 ( )
A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中發生還原反應與發生氧化反應的氮原子數之比為
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 3∶5 D. 1∶1
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點
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【題目】在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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【題目】下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是
A.用醋酸溶液作導電實驗，燈光較暗
B.醋酸（CH3COOH）是共價化合物
C.醋酸不與氯化鈉反應
D.常溫下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)約為0.004 mol·L-1
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【題目】常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ ）
A.0.01mol/L醋酸溶液
B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合
C.0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合
D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。
②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。
（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為______________。
（3）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
電解池中兩個電極的產物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
①上述步驟3中滴定終點的現象是______________________；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數式表示)。
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【題目】形成蛋白質分子結構的層次，從小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合 ④一條或幾條多肽鏈連接在一起 ⑤多肽 ⑥蛋白質
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
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