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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應時，增大壓強
D.Na與水反應時增大水的用量

【答案】A
【解析】解：A．二氧化錳為反應的催化劑，可增大反應速率，故A正確；
B．濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯誤；
C．沒有氣體生成，增大壓強對反應無影響，故C錯誤；
D．水為液體，加入水的量濃度不變，則反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質是（寫化學式）_______。

（2）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_______。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過去五年，環保部向水污染、大氣污染宣戰，生態環境保護取得明顯成效。

Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過高，會誘發一些水體產生亞硝胺類的致癌物質。

(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過程如下：

反硝化作用過程：NO3-NO2-NON2ON2

階段①會生成CO2,請寫出此反應的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優點是___________________。

(2)Murphy等人通過調節溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉變成N2,實現化學脫氮。

要轉化0.01molNO3-,需_________gAl。

Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當今社會的重要課題。

(3)二氧化碳經催化氫化可轉化成綠色能源乙醇。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

則二氧化碳與氫氣轉化成乙醇和液態水的熱化學方程式為：_________。

(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應物和生成物共5.25mol,在T℃時發生反應，氣體體積分數及化學反應速率與反應時間的關系如下圖所示：

①T℃時，反應的平衡常數K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②寫出一種既能加快化學反應速率又能提高CH4轉化率的措施______________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆漿解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（）