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在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)

H₂₍g₎ + I₂(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：① I₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化；② 生成1 mol H₂同時消耗1 mol I₂；③ 容器內(nèi)壓強不再變化；④ 生成2 mol HI同時消耗1 mol H₂；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（）

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以①正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。反應(yīng)前后體積不變，所以壓強始終是不變的，③不正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此④中的關(guān)系始終是成立，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑤不正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量始終是不變的，所以⑥不正確。答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反應(yīng)中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A

B(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣體

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣體

C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)

A+3 B

2C(g)

平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為

、

。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②

B．反應(yīng)A+2B

C的

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗③平衡時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝　

。
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為　。當(dāng)溫度降低時CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）。下列不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反應(yīng)溫度升高	D．縮小容器體積

E．加入某物質(zhì)作催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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