Question

【題目】磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______；請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。

（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：_______。

（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應(yīng)為：

陽極 4OH－－4e→O2↑+ H2O

陰極 2H+ + 2e→H2↑）：

分析在陽極室得到H3PO2原因：_______。

Answer 1

【答案】H3PO2H++ H2PO2－ Na+、H2PO2－、OH－、H+ Na2CO3 H3PO2是中強酸，碳酸是弱酸，CO32–的水解程度大于H2PO2－ H3PO4 2P4+ 3Ba（OH）2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba（H2PO2）2 1.5mol 用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離（合理即得分） 陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH—，使c（H+）增大，H2PO2－通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品

【解析】

根據(jù)是一元中強酸可知，是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；根據(jù)是一元中強酸，可以判斷為正鹽，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
是一元中強酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對應(yīng)鹽的水解程度越大；
和溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結(jié)合化合價判斷產(chǎn)物；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式；
陽極反應(yīng)中消耗水電離的，使增大，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品。

是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為；由于是一元中強酸，所以為一元強堿和一元中強酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于發(fā)生水解成堿性，方程式為，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為；故答案為：；；
是一元中強酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對應(yīng)鹽的水解程度越大，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性比溶液強，故答案為：；是中強酸，碳酸是弱酸，的水解程度大于；
該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，，解得，所以氧化產(chǎn)物為價的，故答案為：；
白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和，反應(yīng)方程式為，每生成有6molP被氧化，即被氧化，轉(zhuǎn)移電子6mol；用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物分離，故答案為：；；用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物分離；
據(jù)電解反應(yīng)式可知，陽極反應(yīng)中消耗水電離的，使增大，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品，故答案為：陽極反應(yīng)中消耗水電離的，使增大，通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品。