【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素基態原子的電子排布式為_________，該元素的符號是____。
(2)Y元素原子的價層電子排布圖為_________，該元素的名稱是____。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 
氧 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
【解析】
X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X原子序數為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，為三角錐形，據此分析解答問題。
(1)由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
(2)Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；
(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產物還有ZnSO4和H2O，則反應方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉在紡織業等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備
。
合成反應：
滴定反應：
已知：易溶于水，難溶于乙醇，
開始失結晶水。
實驗步驟：
Ⅰ.
制備：裝置A制備的
經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液
約為7時，停止通入氣體，得產品混合溶液。
Ⅱ.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，得到產品。
Ⅲ.產品純度測定：以淀粉作指示劑，用產品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算含量。
請回答：
(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______；裝置C中的反應混合溶液過高或過低將導致產率降低，原因是_______。
(2)步驟Ⅱ:下列說法正確的是_____。
A 快速蒸發溶液中水分，可得較大晶體顆粒
B 蒸發濃縮至溶液表面出現品晶膜時，停止加熱
C 冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率
D 可選用冷的
溶液作洗滌劑
(3)步驟Ⅲ
①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：
檢漏→蒸餾水洗滌→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→開始滴定。
A 烘干 B 裝入滴定液至零刻度以上 C 調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出潤洗液 E 排除氣泡 F 用滴定液潤洗2至3次 G 記錄起始讀數
②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是______。
③滴定法測得產品中含量為
，則產品中可能混有的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（ ）
A.將標準狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的質量分數小于1.7%
C.1mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol/L
D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作 | 現象 |
取4g漂粉精固體，加入100mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| i.液面上方出現白霧； ii.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是___。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是___。
（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗A目的是___。
②由實驗A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是__。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)A元素次外層電子數是最外層電子數的
，其外圍電子排布圖是__________。
(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是____，價層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。
(3)C元素基態原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號)，另一個不能作為基態原子的電子排布圖因為它不符合__(填序號)。
①
②
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規則
(4)第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設為E)。如圖所示：
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是____；
②根據圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。
(5)判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、___________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
（1）A的名稱是___；F的化學式是__。
（2）B→D反應的化學方程式為__。
（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是__。
（4）已知，氣體D也能與Cl2發生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的數目___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。
（1）基態砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。
（2）AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學鍵有________(填字母)。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個不同的原子或原子團的碳原子）。下列法正確的是（ ）。
A. X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
B. Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH。
D. X結構中有2個手性碳原子
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