【題目】下列有機物分子中，所有原子可能共平面的是（ ）。
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.苯乙烯
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】將20mL0.1mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列措施不能提高化學反應速率的是
A.加入20mL蒸餾水B.給反應混合物加熱
C.加入10mL3mol·L－1鹽酸D.將所用大理石研磨成粉末
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【題目】在無色溶液中，能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】霧霾已經成為部分城市發展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：
①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。
②
N2(g)＋
O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。
③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。
③已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【題目】下列能說明甲烷是正四面體而不是平面形分子的是
A. 可以與氯氣發生取代反應
B. 二氯甲烷沒有同分異構體
C. 甲烷的核磁共振氫譜只有一個峰
D. 甲烷中的四個碳氫鍵是等同的，鍵長均相等
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